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Ionㅡ電子法! 화학방정식 계수 맞추기{동일 문제의 예제₁}

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작성자 inf247661 작성일11-06-28 17:38 조회16,602회 댓글0건

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*아래 1070 번(2011.6.24) '산화수법'에 의한 화학방정식 계수 맞추기
(예제) ₁과 동일한 예제를 '이온 ㅡ 전자법'으로 풀이한 것임. ↘


★★ 아래 재 스캔닝 실시 ↘




최후의 답이 보이질 않아 추가 중복 게재! 워낙 惡筆(악필)이라 죄송! ^*^
시간이 나면 補完(보완)토록할 예정이나만,,.

★★★ 【'Ion ㅡ 전자법'의 요령】★★★ ↙

무조건 산화수 변동부터 파악, 조사!

산화된 것 & 환원된 것을 각각 따로 기재! 산화도 되지 않고, 환원도 되지 않은 것은 완전 무시!

대개 남는 것은; HOㅡ¹{수산 이온}, H{수소이온}, H₂O{물} 임.

위 산화 반쪽 반응식의 좌우의 '산소 원자 O' 갯수를 일치시키고져;
'수산 이온 HO' 을 요망 갯수가 되도록 계수를 함께 써 넣어서 '산소 원자' 의 좌우 갯수를
맞추되; 이때 물론 '수산 이온' 대신 'H₂O 물' 의 산소 원자를 이용코져 요망 계수와 함께 써도 됨.

이어서, 이에 추가 수반되는 '수소 원자' 갯수마저도 맞추려고,
'수소 이온 H+ ' 을 추가로 요망 갯수만큼의 계수와 함께 써 넣어 좌우를 맞춤.


좌우 하전량을 맞추고져, '음전자 e-1' 갯수를 앞에 계수와 함께 추가시켜 써 넣어준다.

★ 환원된 반쪽 반응에 대하여서도 물론 꼭같은 조치로 마찬가지 작업을 함!

이때 '산화 반쪽 반응'과 '환원 반쪽 반응'과에는 대개 '음전자 e-¹' 갯수에 차이가 나는데,
이 '음전자'의 갯수를 '산화 반쪽 반응식'과 '환원 반쪽 반응식'과의 갯수가 상호 일치토록
'산화식'과 '환원식'과에 일제히 상호 교차시켜 곱해 준다. Criss Cross ! {교차 곱해주기}!

그리고 두 식을 변변 끼리 끼리 더해주면 '음전자'는 消去(소거)됨.

★이때 식은 완성되었을 것임. 최후로 확인하고져;

₁. '총산화수'를 점검하여 '증가된 총 산화수' 와 '감소된 총 환원수'가 일치하는지 여부를 확임.
₂. 좌우 원자 갯수들이 일치하는지를의 여부를 모든 원자들에 대해 검사.
₃. 좌우 ± 荷電量(하전량)이 일치하는지의 여부를 최후로 확인 검사.

₄. 주어진 문제의 원식에는 없는데 있거나, 原式엔 있는데 없는 원자기호가 있는지를 조사!

↗ 있다면 대개 '수산 이온'이거나, '수소 이온' 또는 '물 분자'일 것임. 아래와 같이 조치! ↙

↗ 물 H₂O 〓 H+ + HO- 임에 착안;

'수소 이온'이 남으면 그 '水消 이온' 대신 H+ 〓 H₂O ㅡ HO을 대신 대치, 대입시켜 이항,
'수산 이온'이 남으면 그 '水酸 이온' 代身 HO 〓 H₂O ㅡ H+ 를 代身 代置, 代入시켜 移項, 정리함!
{단; ³ 몰 수소이온 〓 ³ 몰 물 ㅡ ³몰 수산 이온, ₄몰 수산 이온 〓 ₄몰 물 ㅡ ₄몰 수소 이온 等!}

최후로 다시 재 검사 실시!



★ 꼭 ' Ion ㅡ 전자법'을 적용해야만 푸는 경우 ↙

→ 문제에서 【'OO 산성 용액'에서 ,,, ,,. 】운운 하면
'산성 용액' 이므로 '수소 이온 H+' '가 존재한다는 뜻이므로 'Ion ㅡ 전자법'으로 풀음.

마찬가지로, 【'OO 염기성 용액'에서 ,,, ,,.】운운하면
'염기성 용액'이므로 '수산 이온 HO- ' 가 존재한다는 뜻이므로 역시 'Ion - 전자법'이 유리.

★ 기타 : '산화수 파악법'은 지난 번들의 게시판들을 참조.

가장 중요한 것은 '전기 음성도 서열' ㅡ ㅡ ㅡ 음전자를 자기 쪽으러 더 세게 끌어 당기는
힘의 상대적인 세기 서열 ㅡ ㅡ ㅡ F >O > N >Cl >Br >C >S >I >P >H 이며
,
이에 의하여 두 원자가 결합하면 이 서열에 의해 F가 최우선적으로 "ㅡ 산화수"를 띄게 되며,
그와 결합한 뒤의 다른 원자는 "+ 산화수"를 띄게 됨.

다른 것들의 경우들도 마찬가지. { 좌측은 'ㅡ 산화수'를 우측은 '+ 산화수'를 갖게 됨}

★ 금속 원자들이 위 '비금속 원자'와 결합하면 '금속 원자'들은 '+ 산화수'를 갖게 되고,
'비금속 원자'들은 'ㅡ 산화수'를 갖게 되나, 수소 원자는 경우에 따라
'+, ㅡ 산화수'를 모두 갖게 되므로 '금속 원자의 양이온화 경향 서열' 을 암기해야만 함.

↘【금속 원자의 양이온화 경향 서열】 ↙


Li >K >Ba >Ca >Na >Mg >Al >Mn >Zn >Cr >Fe >Cd 카드뮴>
카드뮴 Cd >Co >Ni >Sn >Pb >【H】 > Cu >Hg >Ag >Pt >Au 임!

위에서 모두가 '금속 원자'이지만, 유독 '수소 원자' 만 '비금속 원자'임에도 불구하고
'금속 원자들의 양이온화 경향 서열'에 끼워 둔 것은 '수소 원자 H 는 '금속 원자' 와도,
'비 금속 원자' 와도 '+, ㅡ'를 자유 자재로 갖게되어 임의로 결합하되,
자기보다 서열이 낮은 '금속 원자'들인 【H】>Cu >Hg >Ag >Pt >Au 들에 대해서는
'+'산화수'를 띄게 됨을 경고하려는 의도로 각별히 눈에 띄게 【수소】로 표시하여 표식!
====

★'산화수법' 에 의한 위 동일 문제에 대한 풀이 ↙ {재 인용 게재} ↙





http://cafe.daum.net/faintree 자유당 시절 명가수 '宋 旻道' 님


http://www.bomnal.net/pds/view.asp?mode=&idx=146&nowpage=1&s_string=&search=
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http://blog.chosun.com/blog.screen?userId=saveuskorea '서 석구' 변호사님 싸이트


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